Łatwo i szybko wyszukaj materiały do zajęć Dział Substancje i ich przemiany Temat 2. Właściwości substancji, czyli ich cechy charakterystyczne Materiały dla nauczyciela (11) Prowadzenie lekcji Do wysłania uczniom Sprawdzanie wiedzy Materiały prezentacyjne Filtry Nowa edycja 2020–2022 Nowość Nowa edycja 2020–2022 \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 2. Właściwości substancji, czyli ich cechy charakterystyczne Nowa edycja 2020–2022 \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 2. Właściwości substancji, czyli ich cechy charakterystyczne Nowa edycja 2020–2022 \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 2. Właściwości substancji, czyli ich cechy charakterystyczne Nowa edycja 2020–2022 \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 2. Właściwości substancji, czyli ich cechy charakterystyczne Nowa edycja 2020–2022 \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 2. Właściwości substancji, czyli ich cechy charakterystyczne Nowa edycja 2020–2022 \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 2. Właściwości substancji, czyli ich cechy charakterystyczne Nowa edycja 2020–2022 \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 2. Właściwości substancji, czyli ich cechy charakterystyczne Nowa edycja 2020–2022 \ Klasa 7 \ Substancje i ich przemiany \ 2. Właściwości substancji, czyli ich cechy charakterystyczne Pobierz wszystkie Z bieżącej strony

Ważne pojęcia chemiczne Substancja chemiczna to materiał, z którego zbudowane jest ciało fizyczne (przedmiot, organizm). Substancje mają określone charakterystyczne cechy, które nazywamy właściwościami tych substancji. Wyróżniamy właściwości: fizyczne (stan skupienia, barwa, połysk, gęstość, twardość, rozpuszczalność w wodzie, temperatura wrzenia i topnienia, przewodnictwo elektryczne i cieplne) chemiczne (zapach, smak, palność, aktywność chemiczna). Gęstość to stosunek masy substancji do jej gęstość żelaza wynosi 7,87 g/cm3 to oznacza, że próbka o objętości 1 cm3 ma masę 7,87 g. Substancje możemy podzielić na: proste zwane pierwiastkami chemicznymi (nie można ich rozłożyć na prostsze za pomocą reakcji chemicznych); wśród pierwiastków wyróżniamy: - metale - np. Fe, Cu, Na, K, Ca, Mg, Zn, Sn, Al, Pb, Ag, Au- niemetale – np. H, O, N, Cl, C, S, P, Br, Ar, He, Ne złożone – związki chemiczne (które składają się co najmniej z dwóch pierwiastków połączonych trwale ze sobą) W „języku chemicznym” zrozumiałym dla wszystkich ludzi, bez względu na to jakim językiem ojczystym się posługują, pierwiastki opisuje się symbolami (N, C, Mg, O, Cu), a związki chemiczne - wzorami (CuO, FeS, NaOH, H2O). W przyrodzie substancje w postaci „czystej” występują rzadko, często tworzą mieszaniny (powstają po zmieszaniu dowolnych ilości co najmniej dwóch substancji): jednorodne – nie można rozróżnić ich składników niejednorodne – można rozróżnić składniki. Substancje chemiczne podlegają przemianom, które dzielimy na: zjawiska fizyczne – przemiany, w których nie powstają nowe substancje reakcje chemiczne - przemiany, w których powstają nowe substancje. Powietrze to mieszanina gazów: pierwiastków – składników o stałej zawartości (tlen -21%, azot – 78%, gazy szlachetne: argon, hel, neon, ksenon) związków chemicznych - składników o zmiennej zawartości (woda- para wodna, tlenek węgla(IV)) Tlenki to związki chemiczne powstałe w reakcji tlenu z innymi pierwiastkami (metalami i niemetalami). metal + tlen -> tlenek metaluniemetal + tlen -> tlenek niemetalu Skutki zanieczyszczeń powietrza: dziura ozonowa, smog, kwaśne opady, zwiększenie efektu cieplarnianego. Reakcja charakterystyczna – reakcja chemiczna, która umożliwia identyfikację danej substancji (np. mętnienie wody wapiennej pod wpływem tlenku węgla (IV)). Porównania właściwości :tlenu, wodoru, azotu, tlenku węgla(IV) Poznajemy reakcje chemiczne i ich rodzaje. Reakcje chemiczne - to takie przemiany, w wyniku których otrzymujemy nowe substancje. Substraty reakcji – to substancje wzięte do reakcji chemicznej ulegające przemianom chemicznym (zapisujemy je z lewej strony równania reakcji). Produkty reakcji – to substancje otrzymane w reakcji chemicznej (zapisujemy je z prawej strony równania reakcji). Reagenty – to substancje biorące udział w reakcji (substraty i produkty). Równanie reakcji – to schematyczny zapis przebiegu reakcji chemicznej. Reakcja syntezy (reakcja łączenia) polega na łączeniu kilku substancji (substratów) w jedną substancję (produkt). Reakcja analizy (reakcja rozkładu) polega na rozkładzie jednej substancji (substratu) na kilka substancji prostszych (produktów). Reakcja wymiany polega na tym, że z kilku substratów (substancji) powstaje kilka produktów (innych substancji). Reakcje chemiczne dzielimy biorąc pod uwagę: 1. typ reakcji reakcja syntezy: kilka substratów → jeden produkt reakcja analizy: jeden substrat → kilka produktów reakcja wymiany: kilka substratów → kilka produktów 2. efekty energetyczne egzoenergetyczne – to reakcje, w których energia wydziela się do otoczenia (np. na sposób ciepła lub w postaci światła) przykładem takich reakcji są reakcje spalania endoenergetyczne – to reakcje, które zachodzą dzięki dostarczeniu energii z otoczenia przykładem takich reakcji są reakcje rozkładu Ten materiał został opracowany przez Przeczytanie i zapamiętanie tych informacji ułatwi Ci zdanie klasówki. Pamiętaj korzystanie z naszych opracowań nie zastępuje Twoich obecności w szkole, korzystania z podręczników i rozwiązywania zadań domowych.

Co to jest obserwacja? Spostrzeżenie dokonane podczas przeprowadzania doświadczenia chemicznego lub w trakcie pokazu. Co to jest wniosek? Chemiczna interpretacja oraz uzasadnienie efektów doświadczenia Co to jest odczynnik chemiczny? Substancja używana w pracowni chemicznej Co to jest substancja? Rodzaj materii o określonych właściwościach Co to są właściwości? Charakterystyczne cechy substancji, które odróżniają substancję id innych substancji. Właściwości mogą być: fizyczne i chemiczne Warunki normalne – temperatura 00 = 273K, ciśnienie 1013,25 hPa Przykłady ciał fizycznych: - wata cukrowa; - drut miedziany; - kule śniegowe; - gwoździe stalowe; - sztabka złota; - puszka aluminiowe. Przykłady substancji: - cukier; - miedź; - woda; - żelazo; - złoto; - glin. Substancje dzielą się na metale i niemetale (więcej informacji poniżej). Substancje i wykonane z nich ciała fizyczne (przedmioty) Ciała fizycznego nie bada się, tylko substancję, z której dany przedmiot został wykonany np.: - drut miedziany (ciało fizyczne - przedmiot) - bada się miedź, czyli substancję; - wata cukrowa – bada się cukier; - kule śniegowe – bada się wodę; - gwoździe stalowe – bada się żelazo; - sztabka złota – bada się złoto; - puszka aluminiowa – bada się glin. Jak opisywać właściwości substancji? Właściwości substancji można podzielić na: a) właściwości fizyczne (opisują: wygląd, zachowanie wobec czynników fizycznych, np. czy substancja jest kowalna tzn. ma zdolność do odkształcenia się podczas kucia) - stan skupienia; - barwę; - połysk; - gęstość; - twardość; - rozpuszczalność w wodzie i innych rozpuszczalnikach; - temperatury wrzenia i topnienia; - przewodnictwo elektryczne i cieplne. b) właściwości chemiczne (opisują zachowanie wobec innej substancji) - zapach; - smak; - toksyczność; - palność; - aktywność chemiczna (czyli zdolność do oddziaływania z innymi substancjami) Właściwości fizyczne i chemiczne mają wpływ na przemiany, jakim ulegają (mogą się zmieniać w zależności od temperatury i ciśnienia). Przykład: Powstanie rdzy ma związek z właściwością chemiczną żelaza Co to jest gęstość? To właściwość substancji, którą można badać podczas codziennych czynności np. wsypując cukier do herbaty. - Jeśli gęstość jest większa od gęstości cieczy, substancja opada na dno. - Jeśli substancja ma gęstość mniejszą od gęstości cieczy – będzie pływała po powierzchni. Jak obliczyć gęstość? W jakich jednostkach wyraża się gęstość? Gęstość to stosunek masy substancji do jej objętości d = m/v [kg/m3] d – gęstość (kg/m3) m – masa substancji (kg) V – objętość, jaką zajmuje masa (m3) Inne jednostki do określania gęstości substancji - dla substancji stałych i cieczy (g/cm3); - dla gazów (g/dm3). Jak obliczyć masę, znając objętość i gęstość substancji? Należy przekształcić wzór d = m/v Otrzymujemy: m = d . V (masa = gęstość razy objętość) Rodzaje mieszanin: mieszaniny jednorodne (to takie, których składniki nie można rozróżnić patrząc ani za pomocą prostych przyrządów optycznych) np. woda z solą kuchenną mieszaniny niejednorodne (ich składniki można rozróżnić gołym okiem lub za pomocą prostych przyrządów optycznych) np. siarka z żelazem – można te składniki rozdzielić za pomocą magnesu Jak rozdzielić mieszaniny? Metody rozdzielania na składniki zależą od właściwości fizycznych tych składników np. gęstości, temperatury topnienia lub wrzenia, właściwości magnetycznych lub rozpuszczalności w wodzie. Metoda mechaniczna (np. przy użyciu sita), polega na mechanicznym rozdzieleniu substancji niejednorodnych na składniki Sedymentacja – to proces, w którym substancja stała o gęstości większej od gęstości cieczy, do której ją dodano, opada na dno naczynia (tworzy się osad). Dekantacja – proces oddzielania substancji stałej od cieczy poprzez zlanie cieczy znad osadu. Sączenie (filtracja) – przelewanie mieszaniny niejednorodnej substancji stałej i cieczy przez sączek z bibuły filtracyjnej Destylacja - metoda rozdzielenia mieszaniny jednorodnej cieczy różniących się temperaturami wrzenia. Przykład: woda z alkoholem Jako pierwszy odparuje składnik o najniższej temperaturze wrzenia, czyli alkohol, którego temperatura wrzenia wynosi 780C Po ogrzaniu mieszaniny jeden składnik zmienia stan skupienia. Alkohol wrze i paruje (ciecz zamienia się w gaz). Dopiero po osiągnięciu 1000C proces powtarza się dla wody. Pary alkoholu skraplają się, zbiera się alkohol (gaz zamienia się w ciecz) Co to jest reakcja chemiczna? To przemiany jednej substancji w inne (powstaje nowa substancja o innych właściwościach) np. kiszenie ogórków, pieczenie ciasta, trawienie pokarmów, rdzewienie przedmiotów. Co to jest zjawisko fizyczne? Proces, w wyniku którego nie powstaje nowa substancja np. ogrzewanie parafiny, która się topi, kartka papieru zwinięta w kulkę Sublimacja – zjawisko polegające na przemianie substancji stałej w gaz Resublimacja – przemiana gazu w substancję stałą Czym są pierwiastki chemiczne? To substancje, których nie można rozłożyć na substancje prostsze. Nazwy pierwiastków pochodzą od nazw miast, państw, kontynentów, imion bogów, nazw rzek, nazwisk wybitnych uczonych (np. polon – Polska). Stosuje się symbole do ich oznaczania, dzięki temu we wszystkich państwach, mimo różnicy alfabetu są jednoznaczne dla wszystkich. Symbol chemiczny zapisuje się jedną dużą literą, chyba, że nazwa pierwiastków zaczyna się tą samą literą, wówczas dodaje się drugą lub dalszą literę. Pierwiastki chemiczne są uporządkowane w układzie okresowym pierwiastków chemicznych. Symbole chemiczne stosuje się: do zapisywania substancji prostych, wzorów substancji złożonych (związków chemicznych np. MgO, NaCl). Co to są związki chemiczne? To substancja złożona z co najmniej dwóch różnych, trwale połączonych ze sobą pierwiastków chemicznych. Składniki związku chemicznego łączą się trwale i nie można ich rozdzielić metodami fizycznymi np. sączeniem, dekantacją czy krystalizacją. Poza tym związek chemiczny skład ilościowy ma określony. Mieszanina: - zmieszana ze sobą w dowolnych proporcjach; - ma dowolny skład ilościowy; - substancje są tylko wymieszane; - można rozdzielić ja na składniki wykorzystując metody fizyczne. Metale (np. cynk, sód, magnez): - stały stan skupienia; - srebrzystobiałą barwę; - metaliczny połysk; - bezwonne; - rtęć to jedyny metal, który w temperaturze pokojowej występuje w stanie ciekłym. Niemetale (np. fosfor czerwony, siarka): - w temperaturze pokojowej występują w stanie stałym lub gazowym; - różne barwy; - charakterystyczne zapachy; - brak połysku; - brom to jedyny niemetal, który w temperaturze pokojowej jest cieczą. Korozja to powolny proces niszczenia przedmiotów metalowych. Dzieje się tak w wyniku działania różnych czynników chemicznych.

Substancje i ich przemiany, składniki powietrza DRAFT. a year ago. by natalia_borzecka87_20630. Played 36 times. 0. 1st - 6th grade . Chemistry. 46% average accuracy

Substancje chemiczne i ich przemiany Substancje chemiczne dzieli się na proste, czyli pierwiastki, i złożone, czyli związki chemiczne oraz mieszaniny. Pierwiastki dzielą nie na metale i niemetale. 90 pierwiastków występuje w przyrodzie, a pozostałe zostały otrzymane sztucznie, drogą reakcji jądrowych. Mieszaniny dzielą się na jednorodne i niejednorodne. Można je rozdzielić na składniki za pomocą metod fizycznych. Zjawiska fizyczne to przemiany, które nie prowadzą do powstania nowych substancji i nie zmieniają właściwości chemicznych substancji. Reakcje chemiczne to przemiany, które prowadzą do powstania nowych substancji o zupełnie innych właściwościach chemicznych. Pierwiastki chemiczne to substancje proste, których nie można rozłożyć na prostsze za pomocą reakcji chemicznych. Związki chemiczne to substancje złożone z co najmniej dwóch pierwiastków połączonych ze sobą trwale. Symbole pierwiastków chemicznych i wzory związków chemicznych pozwalają zapisać przebieg reakcji chemicznej w sposób prosty, zrozumiały dla wszystkich ludzi znających język chemiczny. Powietrze jest mieszaniną gazów, głównie azotu i tlenu. W powietrzu znajdują się składniki stałe i zmienne. Stałymi składnikami powietrza są tlen, azot i w małej ilości gazy szlachetne. Tlen można otrzymać w pracowni chemicznej przez reakcję analizy tlenku rtęci (II) lub manganianu (VII) potasu. Tlen jest pierwiastkiem niezbędnym do życia – służy do oddychania i spalania. Łatwo łączy się z metalami i niemetalami, dając tlenki. Tlen jest pobierany z atmosfery i wydzielany do atmosfery, czyli ustawicznie krąży w przyrodzie. Odmianą tlenu jest ozon. Zmienne składniki powietrza to dwutlenek węgla, który podobnie jak tlen krąży w przyrodzie, oraz woda, która w powietrzu występuje w postaci pary wodnej. Efekt cieplarniany, dziura ozonowa i zanieczyszczenia powietrza to główne zagrożenia dla przyrody i człowieka. Problem ochrony środowiska naturalnego to być albo nie być człowieka. Wodór jest pierwiastkiem występującym w olbrzymiej ilości we Wszechświecie, ale w małej ilości na Ziemi. Jest gazem palnym, wybuchowym po zmieszaniu z tlenem. Może brać udział w reakcjach utleniania – redukcji. Reakcje chemiczne można podzielić na reakcje: analizy, syntezy, wymiany (np. reakcja utleniania – redukcji). Ze względów energetycznych reakcje chemiczne dzieli się na egzoenergetyczne i endoenergetyczne. Pojęcia Mieszanina jednorodna to mieszanina, której składników nie można zobaczyć gołym okiem ani za pomocą prostych przyrządów optycznych. Mieszanina niejednorodna to mieszanina, której składniki można zobaczyć gołym okiem lub za pomocą prostych przyrządów optycznych. Sączenie (filtracja), dekantacja i sedymentacja to sposoby rozdzielania niektórych mieszanin niejednorodnych. Odparowanie, np. wody, krystalizacja i destylacja to sposoby rozdzielania niektórych mieszanin jednorodnych. Zjawisko fizyczne to przemiana, w której wyniku właściwości chemiczne substancji nie ulegają zmianie, nie powstaje żadna nowa substancja. Reakcja chemiczna to przemiana, w której wyniku powstaje nowa substancja o innych właściwościach chemicznych. Pierwiastek chemiczny to substancja prosta, której nie można rozłożyć na prostsze. Związek chemiczny to substancja złożona z co najmniej dwóch różnych pierwiastków połączonych z sobą trwale. Powietrze to mieszanina jednorodna gazów o podstawowym składzie 78% azotu, 21% tlenu i 1% innych gazów. Reakcja analizy to reakcja chemiczna, podczas której z jednego substratu powstaje kilka produktów. Reakcja syntezy to reakcja chemiczna, podczas której z kilku substratów powstaje jeden produkt. Substraty reakcji to substancje wzięte do reakcji i ulegające przemianom chemicznym. Produkty reakcji to substancje powstające w wyniku reakcji chemicznych. Reagenty to substraty i produkty reakcji. Tlenek to związek chemiczny tlenu z danym pierwiastkiem. Utlenianie to łączenie się tlenu z pierwiastkami. Spalanie to gwałtowna przemiana przebiegająca z wydzieleniem światła i ciepła. Reakcja wymiany to reakcja chemiczna, podczas której z kilku substratów powstaje kilka produktów. Woda wapienna to odczynnik pozwalający wykryć obecność dwutlenku węgla, pod którego wpływem mętnieje. Reakcja charakterystyczna to reakcja pozwalająca wykryć daną substancję chemiczną. Sublimacja to bezpośrednia przemiana ciała ze stanu stałego w stan gazowy. Higroskopijność to zjawisko pochłaniania pary wodnej przez pewne substancje. Utlenianie to przyłączanie tlenu do reduktora. Redukcja to odłączanie tlenu od utleniacza. Utleniacz to substancja, któ®a oddaje tlen (redukuje się). Reduktor to pierwiastek, który przyłącza tlen utlenia się). Reakcje egzoenergetyczne to reakcje chemiczne przebiegające z wydzieleniem energii. Reakcje endoenergetyczne to reakcje chemiczne, do których przebiegu konieczne jest stałe doprowadzanie energii.

Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dobra ich spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej. Uczeń:

Właściwości substancji, czyli ich cechy charakterystyczne Zakładka: Substancje i ich przemianyDodanie wpisu: 30-11-2020 12:00 Kryteria Sukcesu:1. Wyjaśnię pojęcia: materia, substancja, ciała Wyjaśnię, co to są właściwości substancji i jak je Wymienię właściwości Piktogramy niebezpiecznych substancji. Adnotacja 1.:Materia - wszystko co nas otaczaSubstancja - składnik materiiCiała fizyczne - substancje, z których przedmiot został 2.:Właściwości substancji - cechy charakterystyczne, które opisują ciała fizyczne.\Adnotacja 3.: Właściwości fizyczne:*Stan skupienia*Barwa*Połysk*Gęstość*Twardość*Rozpuszczalność w wodzie i innych rozpuszczalnikach*Temperatura wrzenia i topnienia*Przewodnictwo elektryczne i cieplneWłaściwości chemiczne:*Zapach*Palność*Smak*Toksyczność*Aktywność chemicznaAd. toksycznaSubstancja drażniącaSubs. żrącaSubs. nieb. dla środowiskaSubs. wybuchowaSubs. łatwopalnaSubs. utleniającaSubs. rakotwórcza, mutagenicznaAutor: Maciej Suchecki­ czytaj więcej... Zasady bezpiecznej pracy na lekcjach chmii. Zakładka: Substancje i ich przemianyDodanie wpisu: 30-11-2020 11:49 1. Gdzie wykonuje się doświadczenia chemiczne?W pracownii Jak zapisywać obserwacje?Co widać? Co słychać? Co czuć?Pytania Obserwacja - spostrzeżenia dokonane podczas przeprowadzania doświadczenia chemicznego lub w trakcie - chemiczna interpretacja oraz uzasadnienie efektów chemiczny - substancja używana w pracowni Maciej Suchecki czytaj więcej...

ich składników nie można rozróżnić gołym okiem. mieszaniny niejednorodne. Substancje i ich przemiany. 23 terms. elysium_4u. atomy i cząsteczki. 39 terms.

Grupa A Imię i nazwisko............................................. Klasa.............. Liczba punktów ......... / 25pkt Test Substancje i ich przemiany Zadanie 1 (1 pkt) Wybierz zestaw zawierający mieszaniny jednorodne. a)woda z cukrem, woda mineralna, woda z siaką b)woda z benzyną, sproszkowana kreda z cukrem, oranżada c)solanka, woda mineralna, powietrze Zadanie 2 (4 pkt) Napisz symbole chemiczne pierwiastków o podanych nazwach. wodór …… potas ……… magnez ……… glin ……… złoto …… azot ……… cynk ……… fosfor ……… Zadanie 3 (7 pkt) Oceń prawdziwość podanych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe,lub F – jeśli jest fałszywe. pozwala na rozdzielenie mieszaniny niejednorodnej cieczy różniących się temperaturą wrzenia. P/F to metal stosowany w zapobieganiu próchnicy to metoda rozdziału polegająca na przelewaniu mieszaniny niejednorodnej cieczy i ciała stałego przez sączek. P/F fizyczne to proces w którego wyniku powstaje nowa substancja o innych właściwościach. P/F dobrze przewodzą ciepło. P/F wykorzystywane w eksperymentach traktujemy jako potencjalne trucizny. P/F celu ochrony przedmiotów stalowych przed korozją stosuje się powłoki ochronne (np. z cienkiej warstwy cynku). P/F Zadanie 4 (4 pkt) Narysuj schemat przedstawiający zestaw do sączenia. Nazwij wszystkie elementy użytego szkła i sprzętu laboratoryjnego. Zadanie 5 (2 pkt) Wyjaśnij pojęcia: a)korozja – b)mieszanina niejednorodna – Zadanie 6 (2 pkt) Podkreśl właściwości fizyczne substancji: a)stan skupienia b)zapach c)smak d)gęstość e)palność Zadanie 7 (3 pkt) Oblicz gęstość substancji ,z której wykonany jest klucz, jeśli wiadomo, że jego masa wynosi 23g, a objętość 3 cm3. Wynik podaj w kg/m3 Zadanie 8 (2 pkt) Zaproponuj sposób rozdzielenia na składniki mieszaniny wody z siarką. Grupa B Imię i nazwisko ........................................... Klasa........... Liczba punktów ......... / 25pkt Test Substancje i ich przemiany Zadanie 1 (1 pkt) Wybierz zestaw zawierający mieszaniny niejednorodne. a)woda z mąką, woda mineralna, woda z piaskiem b)woda z olejem, sproszkowana kreda z solą, siarka z opiłkami żelaza c)woda z solą, powietrze, woda mineralna Zadanie 2 (4 pkt) Napisz symbole chemiczne pierwiastków o podanych nazwach. tlen …… sód……… wapń ……… bar ……… srebro …… jod ……… cyna ……… rtęć ……… Zadanie 3 (7 pkt) Oceń prawdziwość podanych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F – jeśli jest fałszywe. to powolny proces niszczenia przedmiotów metalowych pod wpływem czynników atmosferycznych. P/F to oddzielanie substancji stałej od cieczy przez zlanie cieczy znad osadu. P/F metali to mieszaniny niejednorodne. P/F chemiczna to przemiana ,w wyniku której nie powstaje nowa substancja. P/F używana jest do wulkanizacji kauczuku. P/F ze sproszkowaną kredą jest przykładem mieszaniny jednorodnej. P/F celu ochrony przedmiotów stalowych przed korozją stosuje się powłoki ochronne (np. z cienkiej warstwy niklu lub chromu). P/F Zadanie 4 (4 pkt) Narysuj schemat przedstawiający zestaw do dekantacji. Nazwij wszystkie elementy użytego szkła i sprzętu laboratoryjnego. Zadanie 5 (2 pkt) Wyjaśnij pojęcia: a)destylacja – b)mieszanina jednorodna – Zadanie 6 (2 pkt) Podkreśl właściwości chemiczne substancji: a)toksyczność b)stan skupienia c)twardość d)palność e)połysk Zadanie 7 (3 pkt) Kula ma masę 54g i objętość 20 cm3. Oblicz gęstość kuli. Odpowiedz z jakiego materiału została wykonana. Zadanie 8 (2 pkt) Zaproponuj sposób rozdzielenia na składniki mieszaniny siarki z opiłkami Wszystkie materiały opublikowane na stronach są chronione prawem autorskim, publikowanie bez pisemnej zgody firmy Edgard zabronione.

Substancje i ich przemiany Zasady bezpiecznej pracy na lekcjach chemii Poznanie przepisów BHP, regulaminu pracowni chemicznej i podstawowego wyposażenia laboratoryjnego. Wprowadzane pojęcia: chemia, pracownia chemiczna, szkło laboratoryjne, sprzęt laboratoryjny, obserwacja, wniosek.

Klasa 7, dział 1 - Substancje i. ich przemiany. Pytanie 1. Zaznacz właściwości chemiczne substancji: temperatura topnienia. barwa. stan skupienia. połysk